Penentuan Kadar Natrium Bikarbonat

PENENTUAN KADAR NaHCO₃ DENGAN METODE ASIDIMETRI

Hari/Tanggal Praktikum   : Selasa/ 23 April 2013

Tempat Praktikum            : Lab. Kimia Jurusan Analis Kesehatan

1.      Latar Belakang

Natrium bikarbonat atau hidrogen karbonat atau asam karbonat dengan rumus kimia NaHCO3, adalah bahan kimia berbentuk kristal putih yang larut dalam air, yang banyak dipergunakan di dalam industri makanan/biskuit (sebagai baking powder), pengolahan kulit, farmasi, tekstil, kosmetika, pembuatan pasta gigi, pembuatan permet (candy) dan industri pembuatan batik.

Natrium hidroksida umumnya terkontaminasi oleh natrium karbonat sedangkan natrium karbonat dan natrium bikarbonat sering terjadi bersama-sama. Natrium bikarbonat adalah senyawa kimia dengan rumus NaHCO3. Dalam penyebutannya kerap disingkat menjadi bicnat. Senyawa ini termasuk kelompok garam dan telah digunakan sejak lama. Senyawa ini disebut juga baking soda (soda kue), Sodium bikarbonat, natrium hidrogen karbonat, dan lain-lain. Senyawa ini merupakan kristal yang sering terdapat dalam bentuk serbuk. Natrium bikarbonat larut dalam air. Senyawa ini digunakan dalam roti atau kue karena bereaksi dengan bahan lain membentuk gas karbon dioksida,yang menyebabkan roti "mengembang".

Senyawa ini juga digunakan sebagai obat antasid (penyakit maag atau tukak lambung). Karena bersifat alkaloid (basa), senyawa ini juga digunakan sebagai obat penetral asam bagi penderita asidosis tubulus renalis (ATR) atau rhenal tubular acidosis (RTA). NaHCO₃ umumya diproduksi oleh Solvay yang memerlukan natrium klorida, amonia, dan karbon dioksida dalam air. NaHCO₃ diproduksi sebanyak 100.000 ton /tahun (2001). Soda kue juga diproduksi secara komersial dari soda abu diperoleh melalui penambahan bijih trona yang dilarutkan dalam air lalu direaksikan dengan karbondioksida,

2.      Tujuan

a.       Mahasiswa dapat membuat larutan baku HCl 0,1 N yang diperlukan dalam titrasi.

b.      Mahasiswa dapat melakukan pembakuan HCl dengan larutan NaOH 0,1 N.

c.       Mahasiswa dapat melakukan penetapan kadar natrium bikarbonat dengan menggunakan metode asidimetri.

3.      Prinsip

Praktikum kali ini bertujuan untuk metapkan kadar suatu bikarbonat dalam sampel menggunakan prinsip titrasi larutan asam-basa. Salah satu dari empat golongan utama dalam penggolongan analisa tritrimetri adalah reaksi penetralan atau asidimetri.

Asidimetri merupakan titrasi menggunakan larutan standar asam yang digunakan untuk menentukan basa. Asam-asam yang biasanya dipergunakan adalah asam klorida, asam cuka, asam oksalat dan asam borat. Dalam praktikum kali ini digunakan larutan baku sekunder HCl untuk melakukan pengujian terhadap natrium bikarboanat pada soda kue.

Pengujian kali ini mengunakan indikator Metil Orange (MO) atau metil jingga. Metil Orange adalah senyawa organik dengan rumus C₁₄H₁₄N₃NaO₃S dan biasanya diapakai sebagai indikator dalam titrasi asam basa. Metil Orange bekerja pada trayek pH 3,1- 4,4. Titik akhir titrasi ditandai dengan perubahan warna larutan dari jingga menjadi merah muda tetap.

Pada skala industri, natrium bikarbonat dapat diproduksi melalui reaksi antara natrium karbonat, air dan gas karbon dioksida:

Na₂CO₃ + H₂O + CO₂         2NaHCO₃

4.      Prosedur Percobaan

a.       Alat

1)      Gelas beaker

2)      Pipet ukur

3)      Pipet tetes

4)      Labu ukur

5)      Erlenmeyer

6)      Buret, klem, statif

7)      Spatula

8)      Batang pengaduk

9)      Neraca analitik

b.      Bahan

1)      Larutan baku HCl 0,1 N

2)      Larutan baku NOH 0,1 N

3)      Larutan baku asam oksalat 0,1 N

4)      Indikator phenoltalein (pp) 0,1%

5)      Indikator MO 0,1%

6)      Aquadest

7)      Sampel soda kue

c.       Standarisasi HCl dengan NaOH 0,1 N

Prosedur Pembuatan HCl 0,1 N

 

Prosedur Pembuatan NaOH 0,1 N

 

Prosedur Pembuatan Asam Oksalat 0,1 N

 

-          Prosedur Standarisasi NaOH  dengan Asam Oksalat 0,1 N

 

Prosedur Standarisasi HCl dengan NaOH 0,1 N

 

d.      Penetapan Kadar Bikarbonat pada Sampel

 

5.      Hasil Percobaan

1.      Titrasi standarisasi NaOH dengan Asam Oksalat 0,1 N

Percobaan ke-	Warna larutan Asam Oksalat			Volume Titrasi
	Sebelum ditambah indikator pp	Setelah ditambah indikator pp	Saat tercapai TAT
1.	Bening	Bening	Merah muda	9,9 mL
2.	Bening	Bening	Merah muda	10  mL
VOLUME RATA-RATA				9,95 mL
Gambar

2.      Standarisasi HCl dengan NaOH 0,1 N

Percobaan ke-	Warna larutan Asam Oksalat			Volume Titrasi
	Sebelum ditambah indikator MO	Setelah ditambah indikator MO	Saat tercapai TAT
1.	Bening	Jingga	Merah muda	10,2 mL
2.	Bening	Jingga	Merah muda	10,2 mL
VOLUME RATA-RATA				10,2  mL
Gambar

3.      Penentuan Kadar Bikarbonat

Percobaan ke-	Warna larutan aspirin			Volume Titrasi
	Sebelum ditambah indikator MO	Setelah ditambah indicator MO	Saat tercapai TAT
1.	Bening	Jingga	Merah muda, keruh	6  mL
2.	Bening	Jingga	Merah muda, keruh	6  mL
3.	Bening	Jingga	Merah muda, keruh	6  mL
VOLUME  RATA-RATA				6  mL
Gambar

4.      Perhitungan

a)      Standarisasi NaOH dengan Asam oksalat 0,1 N

Perhitungan

Volume Titrasi I               = 9,9   mL

Volume Titrasi II             = 10    mL

Volume Rata-rata             = 9,95 mL

Kadar NaOH :

 V₁ × N₂ =  V₂ × N₂

10 ml × 0,1 N  = 9,59 ml × N₂

     N₂               = 

     N₂                    = 0,1 N

b)      Standarisasi HCl dengan NaOH 0,1 N

Perhitungan

Volume Titrasi I               = 10,2   mL

Volume Titrasi II             = 10,2   mL

Volume Rata-rata             = 10,2   mL

Kadar HCl :

 V₁ × N₂ =  V₂ × N₂

10 ml × 0,1 N  = 10,2 ml × N₂

     N₂               = 

     N₂                    = 0,098 N

c)      Penentuan kadar Bikarbonat

Perhitungan

Volume Titrasi I               = 6   mL

Volume Titrasi II             = 6   mL

Volume Titrasi III            = 6   mL

Volume Rata-rata             = 6   mL

Kadar Bikarbonat :

V₁ × N₂ =  V₂ × N₂

V_rata-rata × Kadar NaOH = V_sampel × N₂

 6 ml × 0,098 N  = 10 ml × N₂

                 N₂               = 

                 N₂                    = 0,0588 N

     Diket :

     Mr NaHCO₃                     = 84,01 gr/mol

     Valensi NaHCO₃        = 1

     Ditanya :

     % kadar.....?

     Jawab :

BE =

      =

      = 84,01g/mol

N. NaHCO₃ =   ×

0,0588 N      =  ×

0,0588 N      =

     g              =

     g              = 0,04939 g

% kadar    =  × 100%

                 =  × 100%

                 =  × 100%

                 = 98,78 %

5.      Pembahasan

Pada praktikum kali ini dilakukan penentuan kadar NaHCO₃ atau Natrium Bikarbonat serta mengetahui persentase NaHCO₃. Dalam menganalisis kadar NaHCO₃ ini menggunakan metode titrasi asidimetri dengan menggunakan larutan standar HCl. HCl ini merupakan larutan standar sekunder, sehingga harus distandarisasi dengan menggunakan larutan standar primer atau larutan yang sudah diketahui konsentrasinya. Untuk standarisasi HCl ini digunakan larutan NaOH yang sudah distandarisasi dengan larutan baku primer Asam Oksalat karena NaOH juga merupakan larutan baku sekunder. Metode titrasi merupakan suatu metode untuk menentukan kadar suatu zat dengan menggunakan zat lain yang sudah diketahui konsentrasinya.

Penggunaan indikator Methil Orange (MO) pada titrasi ini karena Karena larutan NaHCO ditambah HCl memiliki pH sekitar 3,9 pada titik akhir titrasinya sehingga methil orange yang memiliki rentan pH 3,1 – 4,4 cocok untuk digunakan. Methil orange memiliki perubahan warna seiring dengan meningkatnya pH yaitu merah kekuningan (merah muda tetap). Sehingga bila bila HCl yang ditambahkan, perubahan warna akan menuju kearah merah muda tetap karena pH akan semakin turun atau menjadi asam.

Titrasi pertama dilakukan dengan menetapkan kadar NaOH yang akan digunakan untuk membuat larutan baku HCl. Dimana volume rata-rata NaOH yang diperoleh dari titrasi yang dilakukan sebanyak 2 kali adalah 9,95 ml dan kadar NaOH yang didapat adalah 0,1 N. Kemudian dilakukan titrasi standarisasi penentuan kadar HCl yang akan digunakan sebagai larutan standar untuk menentukan kadar NaHCO₃, dimana volume rata-rata HCl yang diperoleh dari titrasi yang dilakukan sebanyak 2 kali juga adalah 10,2 dan kadar HCl yang diperoleh adalah 0,098 N. Setelah itu barulah dilakukan titrasi untuk menentukan kadar sampel NaHCO₃ yang didapat dari soda kue merk “Cendrawasih” _. Pada titik akhir titrasi, titrasi dihentikan. Hal ini ditandai dengan larutan yang diperoleh berubah warna menjadi merah muda tetap.  Dimana hasil titrasi rata-rata dari NaHCO3 yang diperoleh adalah 6 mL dan kadar NaHCO₃ yang diperoleh setelah melakukan titrasi adalah 0,0588 N dan persentase kadar dari NaHCO₃ yang diperoleh adalah 98,78%. Dari hasil kadar tersebut menurut Farmakope Indonesia tidak sesuai karena kadar NaHCO₃ tidak bole kurang dari 99,0 % dan tidak boleh lebih dari 100,5 %.

6.      Kesimpulan

1)      Larutan baku HCl 0,1 N dilakukan dengan memipet 4,2 ml dan dilarutkan dalam 500 mL aquadest.

2)      Pembakuan HCl dengan larutan NaOH 0,1 N dilakukan dengan mentitrasi 10 mL larutan NaOH 0,1 N yang telah ditambah 3 tetes indikator MO dengan larutan HCl pada buret.

3)      Kadar NaHCO₃ yang diperoleh adalah 0,0588 N dengan persentase kadar NaHCO₃ yang diperoleh adalah 98,78 % . Sehingga hasil tersebut belum memenuhi standar.

7.      Daftar Pustaka

Ditjen POM. 1979. Farmakope Indonesia Edisi III. Departemen Kesehatan Republik Indonesia : Jakarta.

Ditjen POM, 1995. Farmakope Indonesia Edisi IV. Jakarta; Depkes RI.

Marwati dkk, 2013, Pedoman Praktikum Kimia Analitik Semester II. Analis Kesehatan. Denpasar.